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Cours de Chimie générale SVI S1 PDF + Examens et Exercices Corrigés 

Partie I : Atomistique et liaison chimique

Partie II : Thermochimie et équilibres chimiques




Plan du cours


Introduction:
La matière peut être décrite à deux niveaux, macroscopique qui concerne la partie observable et mesurable à notre échelle (Ensemble de molécules, d’atomes ou d’ions) et microscopique qui concerne les particules réelles (molécule, atome ou ion). L’existence de ces particules donne à la matière une structure discontinue. Donc la matière n’est pas divisible à l’infinie. Le terme ultime en est la molécule. La molécule est formée par la combinaison de particules encore plus petites appelées « atome ».

Partie I : Atomistique et liaison chimique
- Grandeurs et unités en chimie (masse, mole, densité, ……)
- Atomes, isotopes.
- Configuration électronique des atomes poly-électroniques.
- Classification périodique.
- Schéma de Lewis, VSEPR et l’hybridation des atomes C, O et N.
Partie II : Thermochimie et équilibres chimiques
- Premier principe de la thermodynamique (les fonctions DU et DH)
- Second principe et équilibres chimiques (les fonctions DS et DG)
Partie III : Chimie en solution
- La solubilité et le produit de solubilité.
- Equilibres acido-basiques.
- Les réactions d’oxydoréduction
Partie IV : Cinétique chimique
- L’ordre d’une réaction chimique (ordre 0, 1 et 2).
- La loi d’Arrhenius.
Travaux dirigés (4TD)


Travaux pratiques (3 TP)