Chimie générale
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Ce que couvre le module de Chimie générale
L'atomistique commence par une question simple : de quoi est fait un atome ? Ce chapitre décrit ses trois constituants, la notation AZX, la notion d'isotope et les outils de comptage du chimiste — mole, masse molaire et unité de masse atomique. Ce sont les calculs d'ouverture de presque tous les examens de Chimie générale S1.
La matière peut être décrite à deux niveaux : l'échelle macroscopique, observable et mesurable (volume, pression, masse d'un échantillon), et l'échelle microscopique, celle des particules réelles (molécules, atomes, ions). L'existence de ces particules donne à la matière une structure discontinue : elle n'est pas divisible à l'infini. La molécule est la plus petite entité qui conserve les propriétés d'une substance ; elle est elle-même formée d'atomes. Le mot vient du grec a-tomos, « insécable » (Démocrite), mais depuis Thomson et Rutherford on sait que l'atome possède une structure interne.
Le modèle de Dalton (1805) résume les idées fondatrices : toute matière est faite d'atomes, tous les atomes d'un élément donné sont identiques, les composés résultent de la combinaison d'atomes d'espèces différentes, et une réaction chimique n'est qu'un réarrangement d'atomes — jamais une création ni une destruction.
Objectifs : ce que tu sauras à la fin du module
- Atome neutre : Z protons, Z électrons, N = A − Z neutrons ; la masse est concentrée dans le noyau.
- Le proton est environ 1 836 fois plus lourd que l'électron ; proton et neutron ont des masses voisines.
- Spectre de raies discontinu → énergie quantifiée ; formule de Ritz 1/λ = R_H (1/n² − 1/m²).
- Postulats de Bohr : orbites stationnaires, m·v·r = n·h/2π, transitions avec ΔE = hν.
- n → couche et énergie (max 2n² électrons) ; l (0 à n − 1) → sous-couche s, p, d, f ; m (−l à +l) → orientation ; s = ±1/2.
- Une sous-couche l contient 2l + 1 orbitales : 1 s, 3 p, 5 d, 7 f ; chaque orbitale reçoit 2 électrons.
- Pauli : 2 électrons max par orbitale, spins opposés ; Klechkowski : ordre (n + l) croissant ; Hund : spins parallèles d'abord.
- Ordre de remplissage : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p ; exceptions Cr et Cu ([Ar] 4s¹ 3d⁵, [Ar] 4s¹ 3d¹⁰).
- Octet : 8 électrons de valence (duet pour H) ; covalente (partage), ionique (transfert), dative (doublet d'un seul atome).
- Lewis : compter Nᵥ (± charges), placer doublets liants puis non liants, calculer les charges formelles.
- LCAO : 2 O.A. → 1 O.M. liante (σ, énergie abaissée) + 1 antiliante (σ*, énergie élevée).
- Recouvrement axial → σ ; recouvrement latéral → π ; double = σ + π, triple = σ + 2π.
Cours en ligne — chapitre par chapitre
Le cours de Chimie générale (S1) est découpé en 8 chapitres rédigés, lisibles gratuitement en ligne et accompagnés de leurs PDF téléchargeables.
Les points clés à retenir en Chimie générale
Résumé complet de Chimie générale S1 : les 8 chapitres condensés en points essentiels (atome, modèle de Bohr, orbitales, classification périodique, liaison covalente, orbitales moléculaires, thermochimie, équilibres), le vocabulaire et les pièges d'examen.
- Atome neutre : Z protons = Z électrons dans le noyau ; N = A − Z neutrons ; notation ᴬZX ; proton ≈ 1 836 × masse de l'électron.
- Isotopes = même Z, A différent (¹H, ²H, ³H) ; masse atomique moyenne = moyenne pondérée par les abondances (Cl : 75 % ³⁵Cl + 25 % ³⁷Cl → 35,5 g/mol).
- 1 mol = Nₐ = 6,022 × 10²³ entités ; n = m/M ; 1 u.m.a. = 1/Nₐ g ≈ 1,66 × 10⁻²⁴ g ; V_m ≈ 22,4 L dans les CNTP.
- Spectre de raies discontinu (pas continu) → énergie quantifiée ; formule de Ritz 1/λ = R_H (1/n² − 1/m²), R_H ≈ 1,097 × 10⁷ m⁻¹.
- Postulats de Bohr : orbites stationnaires sans rayonnement, moment cinétique quantifié m·v·r = n·h/2π, transitions ΔE = hν = hc/λ.
- Hydrogène : Eₙ = −13,6/n² eV, rₙ = 0,529 × n² Å ; état fondamental E₁ = −13,6 eV ; énergie d'ionisation = 13,6 eV.
- n (couche, énergie, max 2n² électrons) vs l (0 à n − 1, sous-couche s/p/d/f) vs m (−l à +l, orientation, 2l + 1 orbitales) vs s (spin ±1/2).
- Sous-couche l : 1 orbitale s, 3 p, 5 d, 7 f ; chaque orbitale accueille au plus 2 électrons de spins opposés.
- Orbitale s sphérique vs orbitales p en deux lobes selon x, y, z avec un plan nodal ; rayon moyen croît avec n.
- Pauli (2 e⁻ max/orbitale, spins opposés) + Klechkowski (ordre n + l croissant) + Hund (spins parallèles d'abord) ; exceptions Cr [Ar]4s¹3d⁵ et Cu [Ar]4s¹3d¹⁰.
- Cation : on retire d'abord les électrons de n le plus élevé (Fe²⁺ = [Ar]3d⁶, pas [Ar]4s²3d⁴).
- Période = n maximal de la configuration ; groupe déduit des électrons de valence ; blocs s, p, d, f du tableau périodique.
- Règle de l'octet (duet pour H) ; covalente (partage, Δχ faible) vs ionique (transfert, Δχ grand) vs dative (doublet d'un seul atome, NH₄⁺).
- Lewis : Nᵥ = électrons de valence (± charges) → Nᵥ/2 doublets → doublets liants puis non liants → charges formelles minimales.
Le vocabulaire de Chimie générale à connaître
- Isotopes
- même Z, nombre de neutrons différent
- Mole
- 6,022 × 10²³ entités (Nₐ)
- Orbitale atomique
- zone de probabilité de présence de l'électron
- Effet d'écran
- répulsion des autres électrons réduisant Z ressenti
- Électronégativité
- aptitude à attirer les électrons d'une liaison
- Charge formelle
- charge attribuée à un atome dans un schéma de Lewis
- VSEPR
- méthode de prédiction de la géométrie moléculaire
- Ordre de liaison
- (électrons liants − antiliants)/2
- Paramagnétique
- possède des électrons célibataires (attiré par un aimant)
- Enthalpie
- H = U + PV, chaleur échangée à pression constante
- Entropie
- mesure du désordre d'un système
- Constante d'équilibre K
- rapport des activités des produits et réactifs à l'équilibre
Cours (21)
TD et exercices corrigés (23)
TP (7)
Examens et contrôles corrigés (31)
Rédigé par l'équipe Biologie Maroc
Biologie Maroc est une e-bibliothèque fondée en 2015 par Mohamed Nahli, biologiste diplômé des facultés des sciences marocaines. Les cours sont rédigés et relus à partir des programmes officiels des licences SVI, SVT et STU, et des cours magistraux confiés par des professeurs d'universités marocaines, publiés avec leur accord.
Dernière révision éditoriale : août 2026. Une erreur, un document manquant ? Signale-le-nous.
9 commentaires d'étudiants
Retours d'étudiants — certains repris de l'ancien site biologie-maroc.com.
Un site très utile, j'utilise depuis Burkina Faso
Salut Zoanga 😇 Merci beaucoup pour votre commentaire 🙏 ça nous fait énormément plaisir de nous retrouver 😊🥳.
Salut à tous les étudiants et les étudiantes de Burkina Faso 💙📚🧑💻.
C'est pour moi un plaisir de couvrir ceux a quoi l'avenir me réserve
Je suis ravis de vé module qui va me permettre de poursuivre mes études calmement et pour l'avance des projet que je compterais a réalisé dans mon parcours d'études professionnel et pour l'avancement du monde merci
Bonjour j'étudie au congo brazzaville et franchement les cours en pdf m'aide beaucoup du plus profond de mon cœur ❤ merci que le bon Dieu vous protège et vous fortifie
bonjour , il ya pas le cours de cinetique chimique ?
Je vous remercie beaucoup que Dieu vous bénisse
Merci Beaucoup pour votre commentaire
pourquoi je n'arrive pas avoir acces au cours ?
priere de me contacter via whatsapp